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融雪劑的作用影響因素

更新時間:20/09/14 17:31:09     來源:www.knayam.com/
  融雪劑的主要原理就是由于鹽融于水后可降低溶液的冰點,因此,融雪劑拋灑在冰點以下的雪中以后,將降低雪的冰點,并保持在當時的氣溫以下,將會使冰雪融化,隨機流入下水道或者邊坡,從而減少了道路積雪,緩解了交通壓力。
  研究發現,融雪劑的工作過程大致可以歸納為兩個步驟:首先,是吸收外界的熱量,1kg的冰雪固體融化為液態的水,需要從周圍的空氣中吸收約335kJ的熱量;其次,是冰雪的溶解過程,將溶質融雪劑融于雪中,逐漸將冰雪融化成溶液,且在冰雪不斷融化的過程中,其冰雪溶液的濃度在不斷地稀釋,即溶度隨時間在變稀。
  融雪劑是多種化學品組成的混合物,因此,不同的化學成分所具有的不同的冰點,即不同形式的融雪劑有不同的冰點。
  深入一點說,溶解是一個物理化學過程,當溶質溶解在溶劑中形成溶液后,溶液的性質已不同于原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關,如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質,如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓,只與溶液中溶質粒子的濃度有關,而與溶質的本性無關。由于這類性質的變化,只適用于稀溶液,稱為稀溶液的依數性,如化冰鹽的水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低,一直降低到冰鹽合晶點,稀溶液的凝固點、沸點具有依數性,它與每1000g溶劑中含溶質的物質的量的值有關,每上升1mol/1000g水,凝固點下降大約1.86℃。如若1000g水中溶有58.5gNaCl,也就是大約1mol,。此鹽水的凝固點便大約是-3.72℃,這樣可由鹽水的濃度大致推出其凝固點。
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